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Journal articles on the topic 'Solution aqueuse de polymères'

Author: Grafiati

Published: 28 January 2024

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1

Amrouche, C. "Sur une classe de fluides non newtoniens: les solutions aqueuses de polymères." Quarterly of Applied Mathematics 50, no. 4 (January 1, 1992): 779–91. http://dx.doi.org/10.1090/qam/1193666.

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2

Barbi, Maria, Annick Lesne, Julien Mozziconacci, and Jean Marc Victor. "Chromosomes : étonnants polymères !" Reflets de la physique, no. 57 (April 2018): 10–15. http://dx.doi.org/10.1051/refdp/201857010.

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Abstract:

La molécule d'ADN est le support physique de l'information génétique. Ce long polymère est compacté grâce à des protéines pour former les chromosomes. Ce repliement assure la régulation de l’expression des gènes au cours de la vie des cellules. La biochimie des chromosomes est un sujet d'intenses investigations, mais il apparait aujourd'hui que les propriétés physiques des chromosomes sont aussi au coeur de leur fonctionnement. Ces propriétés peuvent être décrites en combinant physique statistique et physique des polymères en solution. Dans cet article, nous présentons les méthodes multi-échelles que nous avons développées pour reconstruire et animer l'architecture fonctionnelle des chromosomes.

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3

Dobry, M. A. "Sur l'incompatibilité des macromolécules en solution aqueuse." Bulletin des Sociétés Chimiques Belges 57, no. 7-9 (September 1, 2010): 280–85. http://dx.doi.org/10.1002/bscb.19480570703.

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4

Pilichowski, Jean-François, Pierre Boule, and Jean-Philippe Billard. "Comportement photochimique du 4-nitrosophénol en solution aqueuse." Canadian Journal of Chemistry 73, no. 12 (December 1, 1995): 2143–47. http://dx.doi.org/10.1139/v95-265.

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Abstract:

In acidic medium (pH ≈ 1)4-nitrosophenol irradiated in the range 296–366 nm is mainly transformed into benzoquinone (75–80%). The quantum yield of this reaction is wavelength dependent: it is about 6 times higher at 365 nm than at λ ≤ 313 nm. This phenomenon is attributed to an equilibrium between two tautomeric forms, nitroso and quinone monooxime, the former being much more photoreactive than the latter. In unbuffered aqueous solution (pH = 5–6) the formation of an intermediate is observed. Its HPLC retention time is just a little shorter than that of benzoquinone and the maximum of its absorption band is located at 235 nm. The rate of transformation of this intermediate increases with decreasing pH. Keywords: photochemistry, 4-nitrosophenol, wavelength effect.

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5

Chartagnac, P. F. "RIGIDIFICATION SOUS CHOC D'UNE SOLUTION AQUEUSE DE GLYCÉROL." Le Journal de Physique Colloques 46, no. C5 (August 1985): C5–475—C5–480. http://dx.doi.org/10.1051/jphyscol:1985559.

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6

Mulder, E. "Expérience d'électrolyse avec une solution aqueuse de séléniate d'argent." Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas et de la Belgique 22, no. 11 (September 3, 2010): 387. http://dx.doi.org/10.1002/recl.19030221104.

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7

Alif, Admin, Pierre Boule, and Jacques Lemaire. "Comportement photochimique du nitro-4 phenol en solution aqueuse." Chemosphere 16, no. 10-12 (January 1987): 2213–23. http://dx.doi.org/10.1016/0045-6535(87)90280-3.

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8

David, F. "Systématique des propriétés thermodynamiques des ions actinides en solution aqueuse." Journal de Chimie Physique 83 (1986): 393–401. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1986830393.

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9

Lapp, A., Cl Picot, and Cl Strazielle. "Universalité des propriétés statiques des polymères en solution semi-diluée." Journal de Physique Lettres 46, no. 21 (1985): 1031–36. http://dx.doi.org/10.1051/jphyslet:0198500460210103100.

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10

Le Botlan, D. J. "Etude par spectroscopie rmn 13C de la solution aqueuse formaldehyde-methanol." Journal de Chimie Physique 84 (1987): 115–23. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1987840115.

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11

Maaref, A., M. Ali Hamza, J. R. Martin, and P. Clechet. "Caractérisation électrique d'hétérostructures Si/Si3N4/solution électrolytique aqueuse à différents pH." Journal de Chimie Physique 85 (1988): 529–33. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1988850529.

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12

Limosin, D., G. Pierre, and G. Cauquis. "Oxydation Electrochimique de quelques Echantillons de Lignine en Solution Aqueuse Basique." Holzforschung 40, no. 1 (January 1986): 31–36. http://dx.doi.org/10.1515/hfsg.1986.40.1.31.

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13

de Jong, A. W. K. "Le dosage de l'acide cinnamique en solution aqueuse par le brome." Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas et de la Belgique 30, no. 7 (September 3, 2010): 223–24. http://dx.doi.org/10.1002/recl.19110300703.

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14

Muller, G. "Polymères hydrosolubles d'origine naturelle et synthétique Relation structure/propriétés en solution." Revue de l'Institut Français du Pétrole 45, no. 6 (November 1990): 703–17. http://dx.doi.org/10.2516/ogst:1990044.

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15

Aziz, Abdellah, Abdelkader Iddou, and Mohand Said Ouali. "Adsorption d'Hg(II) en solution aqueuse par le laitier des hauts fourneaux." Water Quality Research Journal 42, no. 1 (February 1, 2007): 41–45. http://dx.doi.org/10.2166/wqrj.2007.006.

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Abstract:

Abstract L'élimination du mercure en solution aqueuse par le laitier des hauts fourneaux a été étudiée en système statique. L'influence de plusieurs paramètres, tels que la concentration initiale, la masse du matériau et sa granulométrie, et le temps de contact, a été mise en évidence. Il a été établi que l'élimination dépend de la concentration initiale du sorbat et de celle du sorbant. Les expériences ont été menées à pH 4 et selon les conditions opératoires, des taux d'élimination de 84 et 54 p. 100 ont été enregistrés pour les granulométries de 250 et 500 µm respectivement pour une masse de 0,5 g de sorbant. L'équilibre sorbant/sorbat a été bien décrit par le modèle cinétique du pseudo-second ordre et par le modèle d'adsorption de Langmuir. La capacité d'adsorption maximale du matériau, selon Langmuir, est de 87,72 µg/g. Selon les résultats obtenus, le laitier des hauts fourneaux peut constituer un support efficace pour l'élimination du mercure des eaux usées industrielles.

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16

Melouki, Soriya, Abdelbaki Reffas, Abdellah Merrouche, Laurence Reinert, and Laurent Duclaux. "Biochars issus de roseau commun pour l’adsorption du méthylorange en solution aqueuse." Revue des sciences de l'eau 32, no. 4 (2020): 349. http://dx.doi.org/10.7202/1069570ar.

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17

Berger, M., F. Sarrazin, and J. Cadet. "Réactions des radicaux 6-hydroxy-5,6-dihydrothymid-5-yles en solution aqueuse." Journal de Chimie Physique 90 (1993): 853–61. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1993900853.

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18

Robert, B., M. Bolte, and J. Lemaire. "Comportement photochimique des systèmes chrome (VI) et (III)-acrylamide en solution aqueuse." Journal de Chimie Physique 82 (1985): 361–67. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1985820361.

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19

Moulai-Mostefa, N., and M. Tir. "Réduction de la concentration des tensioactifs dans une solution aqueuse par électroflotation." Journal of Environmental Engineering and Science 1, no. 6 (November 2002): 427–31. http://dx.doi.org/10.1139/s02-034.

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20

Diarra, Moussa. "ETUDE CINETIQUE DE LA PHOTODEGRADATION DU COLORANT RED 6 EN SOLUTION AQUEUSE." International Journal of Advanced Research 7, no. 9 (September 30, 2019): 124–30. http://dx.doi.org/10.21474/ijar01/9638.

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21

Gilbert, B. "Étude, Par Spectrométrie Raman, De La Complexation Du ZnCl2 En Solution Aqueuse." Bulletin des Sociétés Chimiques Belges 76, no. 9-10 (September 2, 2010): 493–504. http://dx.doi.org/10.1002/bscb.19670760902.

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22

Pelletier, P., J. Durand, and L. Cot. "Etude de la R�action d'Hydrolyse de l'Anion PO3F2? en Solution Aqueuse." Zeitschrift f�r anorganische und allgemeine Chemie 581, no. 1 (February 1990): 190–98. http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19905810123.

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Ganouni, Abdelaziz, Hédi Ben Amor, and Mohamed Chlendi. "Etude de l’adsorption des ions Zn2+en solution aqueuse sur une argile naturelle." Annales de chimie Science des Matériaux 35, no. 4 (August 28, 2010): 235–47. http://dx.doi.org/10.3166/acsm.35.235-247.

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Benguella, Belkacem, and Aicha Yacouta-Nour. "Elimination des colorants acides en solution aqueuse par la bentonite et le kaolin." Comptes Rendus Chimie 12, no. 6-7 (June 2009): 762–71. http://dx.doi.org/10.1016/j.crci.2008.11.008.

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Baudu, M., P. Le Cloirec, and G. Martin. "Modélisations des isothermes d'adsorption sur charbon actif de composés aromatiques en solution aqueuse." Chemical Engineering Journal 41, no. 2 (July 1989): 81–89. http://dx.doi.org/10.1016/0300-9467(89)80075-9.

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Defay, R., and A. Sanfeld. "Chaleur De Fusion De La Glace En Présence D'Une Solution Aqueuse De Sel." Bulletin des Sociétés Chimiques Belges 68, no. 4-6 (September 1, 2010): 295–302. http://dx.doi.org/10.1002/bscb.19590680410.

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Tisserand, É., P. Schweitzer, P. Tisserand, and J. L. Cécile. "Adaptation de la mesure potentiométrique à l'estimation en continu de la teneur en cuivre de solutions aqueuses présentant de fortes variations physico-chimiques." Revue des sciences de l'eau 14, no. 2 (April 12, 2005): 157–72. http://dx.doi.org/10.7202/705415ar.

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Abstract:

La mesure en continu, sans prélèvement et sous conditions physico-chimiques variables, de la teneur en cuivre d'une solution aqueuse, constitue le cadre de ce travail. La méthode d'estimation proposée est basée sur la potentiométrie sélective à l'aide d'une électrode spécifique au cuivre. Le comportement de l'électrode est modélisé par une loi non linéaire s'inspirant de la relation de Nernst généralisée. Le modèle intègre les paramètres température, conductivité et pH de la solution. Il rend possible une estimation de la concentration totale de cuivre même en présence de complexations hydroxyles. La phase de modélisation est présentée en détail. Les performances de l'estimateur sont évaluées puis discutées.

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Vel Leitner, N. Karpel, J. De Laat, M. Dore, and H. Suty. "Etude cinetique de l'action du chlore sur les ions chlorites en solution aqueuse diluee." Environmental Technology 12, no. 6 (June 1991): 477–87. http://dx.doi.org/10.1080/09593339109385033.

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29

Gondrexon, N., V. Renaudin, A. Bernis, Y. Gonthier, and P. Boldo. "Etude de la cinetique de degradation du chlorophenol en solution aqueuse par les ultrasons." Environmental Technology 14, no. 6 (June 1993): 587–93. http://dx.doi.org/10.1080/09593339309385327.

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30

Savadogo, O. "Comportement photoélectrochimique de ZnIn2S4(n) dans l'obscurité et sous éclairement en solution électrolytique aqueuse." Canadian Journal of Chemistry 70, no. 4 (April 1, 1992): 1098–104. http://dx.doi.org/10.1139/v92-145.

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Abstract:

Photoelectrochemical characteristics of ZnIn2S4(n) have been studied by potentiodynamic methods and capacity measurements. The variation of the anodic current density (ia) as a function of [OH−] and [H3O+] has been studied under darkness. This darkness current is small (~1 μA cm−2) and it has been attributed to the anodic dissolution of the material. This process is not diffusion controlled. This behaviour was attributed to electron transfer by tunnel effect via localized interface states. The dissolution of the material under illumination has been determined. Its dissolution requires eight holes. The variation of the stabilisation coefficient S (iox/it) with the redox potential (Vredox) and the S2− species concentration (Cr) has been studied. The effects of [S2−] and illumination on the flat band potential of the electrode have been determined.

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Petitpain, N., S. Henn-Menetre, J. Scala-Bertola, A. Rivier, P. Gillet, and P. M. Mertes. "Stabilité d’une solution aqueuse de pholcodine à 1 mg/mL pour tests cutanés d’allergie." Revue Française d'Allergologie 56, no. 3 (April 2016): 309–10. http://dx.doi.org/10.1016/j.reval.2016.02.144.

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32

Azouni, M. A., C. Normand, and G. Pétré. "Effet d'un gradient de concentration sur un écoulement thermocapillaire dans une solution aqueuse d'alcool gras." Le Journal de Physique IV 11, PR6 (October 2001): Pr6–269—Pr6–273. http://dx.doi.org/10.1051/jp4:2001632.

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Frateur, I., and Ph Marcus. "Influence de protéines en solution aqueuse sur la passivation et la corrosion d'alliages fer-chrome." Matériaux & Techniques 92, no. 7-8-9 (2004): 59–64. http://dx.doi.org/10.1051/mattech:2004038.

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von Sonntag, C., X. Zhang, and HP Schuchmann. "Nouveaux aspects de la chimie des thiols et des disulfures sous rayonnement en solution aqueuse." Journal de Chimie Physique 88 (1991): 987–92. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1991880987.

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Alberola, N., and R. Point. "Spectrometrie RMN 31P, 119Sn et 99Tc d'une solution aqueuse mixte d'EHDP, d'étain et de technetium." International Journal of Applied Radiation and Isotopes 36, no. 2 (February 1985): 152–53. http://dx.doi.org/10.1016/0020-708x(85)90233-9.

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Lefebvre, E., and B. Legube. "Coagulation-floculation par le chlorure ferrique de quelques acides organiques et phenols en solution aqueuse." Water Research 27, no. 3 (March 1993): 433–47. http://dx.doi.org/10.1016/0043-1354(93)90044-i.

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Baba, Soro Donafologo, Aboua Kouassi Narcisse, Diarra Moussa, Kouadio David Léonce, Meite Ladji, Yaya Coulibaly, Traore Karim Sory, and Kone Mamadou. "Étude Cinétique De La Dégradation Du Piclorame En Solution Aqueuse Par Photolyse Directe Et Par Photocatalyse." European Scientific Journal, ESJ 13, no. 30 (October 31, 2017): 517. http://dx.doi.org/10.19044/esj.2017.v13n30p517.

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Abstract:

The treatment of pesticides is a necessity in view of the stability and toxicity of the pesticides that generate them. The objective of this work is to study the degradation of picloram in aqueous medium under UV irradiation. It is a selective and systemic herbicide that can control woody plants and broadleaf weeds. The irradiations were carried out using a mercury vapor lamp of wavelength λ = 365 nm. A high performance liquid chromatograph equipped with a UV / visible detector was used to analyze the samples. The degradation of picloram in aqueous medium was carried out by direct photolysis and photocatalysis. In direct photolysis, a low rate of product degradation (6.9 %) was obtained after 225 min of irradiation. Photolysis in the presence of a catalyst (TiO2) accelerated the degradation of the molecule. Experiments demonstrating the effect of the concentration of the catalyst showed that the optimum concentration corresponding to a maximum degradation of picloram is 4 mg / L (62.68 %). The study of the influence of the pH of the solution on the degradation indicates that the molecule degrades better in an acid medium (pH = 5) with a rate of 62 % in 225 min of irradiation. Apparent order 1 degradation kinetics were observed in all cases.

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Guittonneau, S., J. de Laat, and M. Doré. "Etude cinétique de la photodecomposition de l'ozone en solution aqueuse par irradiation U.V. [Agrave] 253.7 nm." Environmental Technology 11, no. 5 (May 1990): 477–90. http://dx.doi.org/10.1080/09593339009384888.

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Compère, S., and A. Thévand. "Relaxation magnétique nucléaire du carbone-13 et dynamique des molécules de chlorpromazine associées en solution aqueuse." Journal de Chimie Physique et de Physico-Chimie Biologique 95, no. 2 (February 1998): 350–56. http://dx.doi.org/10.1051/jcp:1998144.

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40

Nko’o Abuiboto, Morvan Clotaire, Jérôme Avom, and Richard Mpon. "Évaluation des propriétés de charbons actifs de résidus de Moabi (Baillonella toxisperma Pierre) par adsorption d'iode en solution aqueuse." Revue des sciences de l’eau 29, no. 1 (March 16, 2016): 51–60. http://dx.doi.org/10.7202/1035716ar.

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Abstract:

L’adsorption d’une solution aqueuse d’iode a été étudiée, en régime discontinu, sur quatre échantillons de charbons actifs des résidus de Moabi (Baillonella toxisperma Pierre) d’origine camerounaise (C1, C2, C3, C4) et sur trois échantillons de charbons actifs commerciaux (C5, C6, C7). Le calcul de l’indice d’iode et l’analyse des isothermes d’adsorption par utilisation des théories de Langmuir et de Freundlich ont permis de déterminer le type d’adsorption. Il apparaît que la valeur de l’indice d’iode de l’un des échantillons des charbons des résidus de Moabi (C4) est proche des valeurs de celui des échantillons commerciaux. De plus, l’adsorption de l’iode obéit aux isothermes de Langmuir avec des capacités maximales d’adsorption variant entre 9,35 mmol∙g‑1 (C4) et 13,18 mmol∙g‑1 (C7).

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Aubertin, N., N. Neveux, R. Gerardin, and O. Evrard. "Synthèse d'un sulfatoferrate de potassium et son efficacité dans le traitement des eaux." Revue des sciences de l'eau 9, no. 1 (April 12, 2005): 17–30. http://dx.doi.org/10.7202/705240ar.

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Abstract:

Depuis le milieu du siècle dernier, nous savons que le fer existe à son degré d'oxydation supérieur VI dans l'ion tétraoxoferrate(VI) FeO42-, isostructural de SO42-, CrO42-, MnO42-. Cette espèce mise en solution aqueuse oxyde l'eau en O2, et ce quelque soit le pH de cette solution. La vitesse de cette réaction est très grande en milieu acide, plus lente en milieu alcalin où elle conduit à la précipitation de Fe(OH)3. On peut donc envisager son emploi comme réactif polyfonctionnel : oxydant et floculant, dans le traitement de certaines eaux. La première partie de ce travail décrit une voie originale de synthèse à l'état solide, à la température ambiante, du sel de formule K2(Fe,S)O4, appelé sulfatoferrate de potassium, qui contient l'entité FeO42-. En effet, jusqu'à ce jour seules des synthèses par voie aqueuse, à rendements très faibles, chimiques ou électrochimiques, ont été utilisées pour obtenir FeO42-. Dans une seconde partie, nous avons mesuré les propriétés oxydantes et floculantes du sulfatoferrate de potassium agissant sur deux types d'eaux usées urbaines, chargées (MEST=258 mg.L-1, DCO=549 mg.L-1) et peu chargées (MEST=9 mg.L-1, DCO=37 mg.L- 1). Cette étude effectuée en collaboration avec le Centre International de l'Eau de Nancy (NANC.I.E.) nous a permis de préciser les conditions optimales d'emploi de K2(Fe,S)O4 et de comparer ses performances à celles de FeCl3.6H2O et Al2(SO4)3.18H2O. Sur une eau chargée, l'abattement de la MEST est meilleur avec FeCl3.6H2O et Al2(SO4)3.18H2O, tandis que K2(Fe,S)O4 est plus efficace vis à vis de l'abattement de la DCO. Sur une eau peu chargée, c'est l'effet bactéricide de K2(Fe,S)O4 qui est le plus remarquable; une dose de 10 mg.L-1 en fer (VI) anéantit 99,70% des coliformes totaux et 99,90% des coliformes fécaux.

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Gherbi, A., H. Ait-Amar, and JC Ravey. "Comportement volumétrique en solution aqueuse des tensio-actifs fluorés et de leur mélange aux tensio-actifs hydrogénés." Journal de Chimie Physique 91 (1994): 89–98. http://dx.doi.org/10.1051/jcp/1994910089.

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Robert, Didier, Franck Rohr, and Jean-Victor Weber. "Influence de quelques facteurs sur la photodégradation catalytique de l'acide acétique en solution aqueuse par le TiO2." Comptes Rendus de l'Académie des Sciences - Series IIB - Mechanics-Physics-Chemistry-Astronomy 325, no. 12 (December 1997): 733–38. http://dx.doi.org/10.1016/s1251-8069(97)82339-1.

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44

Guyot, Ghislain, Christine Pizzocaro, and Jacques Lemaire. "Compétition entre fluorescence et photoisomérisation de l'acide o-coumarique et de son dérivé méthoxylé, en solution aqueuse." Journal of Photochemistry 36, no. 1 (January 1987): 11–26. http://dx.doi.org/10.1016/0047-2670(87)87059-4.

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Cassanas, G., E. Fabrègue, and L. Bardet. "Spectres de Vibration de l'Acide Furanne 3,4-dicarboxylique et de Ses Sels de Potassium en Solution Aqueuse." Journal of Raman Spectroscopy 17, no. 2 (April 1986): 193–97. http://dx.doi.org/10.1002/jrs.1250170207.

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46

Cassanas, G., E. Fabrègue, and L. Bardet. "Spectres de Vibration de l'Acide Furanne 2,3-Dicarboxylique et de ses Sels de Potassium en Solution Aqueuse." Journal of Raman Spectroscopy 19, no. 5 (August 1988): 337–43. http://dx.doi.org/10.1002/jrs.1250190507.

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47

Fabrègue, E., G. Cassanas, J. L. Delarbre, L. Maury, and L. Bardet. "Spectres de vibration de l'acide cyclopropane dicarboxylique-1.1 et de ses sels de potassium en solution aqueuse." Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy 44, no. 7 (January 1988): 669–76. http://dx.doi.org/10.1016/0584-8539(88)80126-0.

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Hiquily, N., C. Laguérie, and J. P. Couderc. "Analyse expérimentale de la formation d'inclusions au cours de la cristallisation du perchlorate d'ammonium en solution aqueuse." Chemical Engineering Journal 30, no. 1 (February 1985): 1–9. http://dx.doi.org/10.1016/0300-9467(85)80001-0.

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Meister, Götz, Gerd Rheinwald, Helen Stoeckli-Evans, and Georg Süss-Fink. "Activation d'hydrogène par des complexes arène-ruthénium en solution aqueuse III. Synthèse de complexes hydrures hétérométalliques ruthénium-rhodium." Journal of Organometallic Chemistry 496, no. 2 (July 1995): 197–205. http://dx.doi.org/10.1016/0022-328x(95)05508-m.

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Yolou, S., J. L. Delarbre, and L. Maury. "Analyse Vibrationnelle des Acides gem-Dimethylglutarique en Solution Aqueuse. I-Acide 2,2-Dimethylglutarique et Ses Sels de Potassium." Journal of Raman Spectroscopy 23, no. 9 (September 1992): 501–8. http://dx.doi.org/10.1002/jrs.1250230907.

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