Academic literature on the topic 'Hematite'
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Journal articles on the topic "Hematite"
Alpochoritis, Georgios, Argiris Kolokithas Ntoukas, and Vasilios I. Georgakilas. "Hematene Nanoplatelets with Enhanced Visible Light Absorption; the Role of Aromatic Molecules." Molecules 29, no. 13 (June 29, 2024): 3115. http://dx.doi.org/10.3390/molecules29133115.
Full textKang, Myung Jong, Na Hyeon An, and Young Soo Kang. "Magnetic and Photochemical Properties of Cu Doped Hematite Nanocrystal." Materials Science Forum 893 (March 2017): 136–43. http://dx.doi.org/10.4028/www.scientific.net/msf.893.136.
Full textCabral, A. R., B. Lehmann, H. F. Galbiatti, and O. G. Rocha Filho. "Evidence for metre-scale variations in hematite composition within the Palaeoproterozoic Itabira Iron Formation, Minas Gerais, Brazil." Mineralogical Magazine 70, no. 5 (October 2006): 591–602. http://dx.doi.org/10.1180/0026461067050352.
Full textSu, Jinzhan, Jian Wang, Cong Liu, Bo Feng, Yubin Chen, and Liejin Guo. "On the role of metal atom doping in hematite for improved photoelectrochemical properties: a comparison study." RSC Advances 6, no. 104 (2016): 101745–51. http://dx.doi.org/10.1039/c6ra22895j.
Full textGromadskaya, L. I., I. V. Romanova, O. A. Vyshnevskyi, and S. A. Kirillov. "Near-Stoichiometric Adsorption of Phosphate by Silica Gel Supported Nanosized Hematite." ISRN Inorganic Chemistry 2013 (July 16, 2013): 1–10. http://dx.doi.org/10.1155/2013/969746.
Full textClimo, Lawrence H. "Hematite." American Journal of Psychiatry 164, no. 4 (April 2007): 566–67. http://dx.doi.org/10.1176/ajp.2007.164.4.566.
Full textTorrent, J., U. Schwertmann, and V. Barron. "The reductive dissolution of synthetic goethite and hematite in dithionite." Clay Minerals 22, no. 3 (September 1987): 329–37. http://dx.doi.org/10.1180/claymin.1987.022.3.07.
Full textYoo, Jaemin, Dongkyu Lee, Jimo Lee, Taehyeong Kim, Hyungyu Jin, and Gunsu S. Yun. "Catalytic effect of laser-combined atmospheric pressure plasma in lowering the reduction temperature of hematite." RSC Advances 11, no. 56 (2021): 35489–93. http://dx.doi.org/10.1039/d1ra06858j.
Full textSecco, L., F. Nestola, A. Dal Negro, and L. Z. Reznitsky. "Crystal-chemical study of Rc natural oxides along the eskolaite – karelianite – hematite (Cr2O3–V2O3–Fe2O3) join." Mineralogical Magazine 72, no. 3 (June 2008): 785–92. http://dx.doi.org/10.1180/minmag.2008.072.3.785.
Full textLiu, Xiaonan, Gang He, Jinshan Li, and Guangfu Yin. "The Synthesis and Mechanism of (001)-Orientated Hematite Nano Rings: A Combined Theoretical and Experimental Investigation." Nano 12, no. 09 (September 2017): 1750111. http://dx.doi.org/10.1142/s1793292017501119.
Full textDissertations / Theses on the topic "Hematite"
Lu, Baiqing. "Surface Reactivity of Hematite Nanoparticles." Thesis, Umeå universitet, Kemiska institutionen, 2014. http://urn.kb.se/resolve?urn=urn:nbn:se:umu:diva-90523.
Full textMedeiros, Alleyrand Sergio Ramos. "Efeito do método de preparação nas propriedades catalíticas de óxidos de ferro contendo alumínio." reponame:Repositório Institucional da UFBA, 2011. http://www.repositorio.ufba.br/ri/handle/ri/11138.
Full textSubmitted by Ana Hilda Fonseca (anahilda@ufba.br) on 2013-04-01T14:41:09Z No. of bitstreams: 8 (H)_anexo(27-03)_(6)[1].pdf: 212620 bytes, checksum: 1392a5bccb57d1232724033c5cec907d (MD5) (G)_bibliografia_tese[1](27-03)_(2)_(2)[1].pdf: 109580 bytes, checksum: 11ff8ea146c158fa1635b6c04deecf75 (MD5) (F)_Conclusoes-Perspectivas-Corrigido(27-03)_(1)[1].pdf: 88655 bytes, checksum: 971f42b0bd7654f0e8e2cbe70dad53ca (MD5) (E)_Discussao-Corrigido[1](27-03)_(1)[1] (0).pdf: 136060 bytes, checksum: 97dcfc971a1b5c6208f63f5455843dda (MD5) (D)_resultados_corrigido_(4)[1].pdf: 1190544 bytes, checksum: ff0a53a1ea7308175eca23fe2ff7d0d8 (MD5) (C)_Experimental_-Corrigido[1]final(27-03)_(2)[1].pdf: 169878 bytes, checksum: e6fcf41a1fedbdfa3f0611ac5a29099a (MD5) (B)_Tese-Alleyrand-Corrigida-Introducao_e_revisao(27-03)_(1).pdf: 359906 bytes, checksum: 1531cf2a2590828730dd5e1f3c30b60e (MD5) (A)_1-_Capa(27-03)_(2)_(2)[1].pdf: 305453 bytes, checksum: 6a954d8b405b7ecafae3204b36cee16c (MD5)
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Foi estudado o efeito do método de preparação nas propriedades catalíticas de óxidos de ferro contendo potássio com o objetivo de obter sólidos eficientes para catalisar a desidrogenação do etilbenzeno em presença de vapor d´água, a principal rota comercial para a produção de estireno. Este monômero é um produto químico de alto valor comercial utilizado na manufatura de polímeros e resinas, entre outras aplicações. Devido à toxidez dos catalisadores comerciais, existe a necessidade de investigar sólidos alternativos. As amostras baseadas em óxido de ferro contendo alumínio (Fe/Al (molar)= 10), ou não, foram preparados por hidrólise de nitrato de ferro e de alumínio com hidróxido de potássio pela adição de soluções: (i) do agente precipitante sobre a solução dos sais metálicos; (ii) dos sais metálicos (separadas) sobre a solução de hidróxido de potássio; (iii) dos sais metálicos (misturadas) sobre a solução do agente precipitante; (iv) dos sais metálicos (misturadas) e da solução do agente precipitante sobre a água; (v) do nitrato de ferro e da solução de hidróxido de potássio sobre a água, seguida de impregnação do gel obtido com solução de nitrato de alumínio; (vi) do nitrato de ferro e da solução de hidróxido de potássio sobre a água, seguida da impregnação do gel com solução de nitrato de alumínio e (vii) do agente precipitante sobre a solução do sal de ferro, seguido da impregnação com solução de nitrato de alumínio. As amostras foram caracterizadas por análise química, espectroscopia de infravermelho com transformada de Fourier, medidas de área de superficial específica, difração de raios X, redução a temperatura programada e espectroscopia fotoeletrônica de raios X. Os catalisadores foram avaliados em um microreator de leito fixo, a 1 atm e 530 ° C, utilizando uma razão molar vapor d´água/ etilbenzeno de 10. Após a reação, os catalisadores foram caracterizados por medidas de área superficial específica e difração de raios-X. Em todos os casos, foi produzida hematita (-Fe2O3) e não foi detectada nenhuma fase contendo potássio ou alumínio. Observou-se que a ação do alumínio sobre a hematita depende amplamente do método de preparação. A área superficial específica pode variar, dependendo da forma de introdução de alumínio no sólido: ela pode aumentar ou diminuir, dependendo do emprego da impregnação ou da precipitação, respectivamente. A redutibilidade dos sólidos também varia com o alumínio, dependendo do método de preparação; a amostra mais redutível é obtida pela adição da solução de hidróxido de potássio sobre a solução de nitrato de ferro e de alumínio, enquanto a menos redutível é obtida pela adição dos reagentes sobre a água, na ausência de alumínio. O método de preparação também afeta a ação do alumínio sobre a atividade de hematita na desidrogenação do etilbenzeno em presença de vapor. Em geral, quando o alumínio é adicionado ao sólido por precipitação são obtidos catalisadores mais ativos, em relação ao método de impregnação. Em todos os casos, o papel de alumínio, bem como do método de preparação, em afetar a atividade catalítica está mais relacionado à atividade intrínseca do que à área superficial específica. Dentre os métodos estudados, aquele em que uma solução de hidróxido de potássio é adicionada a uma solução de nitrato de ferro e alumínio, produziu catalisadores mais ativos em presença ou não de alumínio. Estes materiais apresentaram elevado rendimento a estireno, mas também foram seletivos aos subprodutos. O catalisador mais promissor para a produção de estireno foi aquele preparado por adição de uma solução de nitrato de ferro e alumínio a uma solução de hidróxido de potássio. Este método produziu um catalisador que levou ao rendimento a estireno mais elevado, com baixa seletividade a benzeno e tolueno e alta estabilidade, alcançada após 5000 s de reação.
Salvador
Dang, Mei-Zhen. "Moessbauer study of synthetic hematite aggregates." Thesis, University of Ottawa (Canada), 1992. http://hdl.handle.net/10393/7942.
Full textHelgeson, Maria Rose. "Fe(II)-catalyzed recrystallization of hematite." Thesis, University of Iowa, 2014. https://ir.uiowa.edu/etd/1466.
Full textSilva, Caio Luis Santos. "Efeito do gadolínio nas propriedades catalíticas de óxidos de ferro na reação de WGS." reponame:Repositório Institucional da UFBA, 2012. http://www.repositorio.ufba.br/ri/handle/ri/11726.
Full textSubmitted by Ana Hilda Fonseca (anahilda@ufba.br) on 2013-04-08T12:25:18Z No. of bitstreams: 1 Dissertação - Caio Luis S Silva.pdf: 3497927 bytes, checksum: 146a23182dd0de182f23d001dae75b73 (MD5)
Approved for entry into archive by Ana Hilda Fonseca(anahilda@ufba.br) on 2013-06-06T14:42:39Z (GMT) No. of bitstreams: 1 Dissertação - Caio Luis S Silva.pdf: 3497927 bytes, checksum: 146a23182dd0de182f23d001dae75b73 (MD5)
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CAPES
Devido à necessidade de garantir o suprimento de energia através de tecnologias de conversão de energia mais limpas e mais eficientes, reduzindo a emissão de gases causadores do efeito estufa, o interesse pela reação de deslocamento de monóxido de carbono com vapor d´água (WGSR, water gas shift reaction) tem aumentado, especialmente devido ao seu papel nas células a combustível. A fim de obter catalisadores alternativos para essa reação, foi estudado o efeito da adição e do teor de gadolínio nas propriedades de catalisadores de óxido de ferro. As amostras foram preparadas pela hidrólise de nitrato de ferro e de gadolínio, seguida da lavagem do gel com uma solução de acetato de amônio para obter magnetita e com água para obter hematita. As amostras foram caracterizadas por termogravimetria, calorimetria diferencial de varredura, espectroscopia no infravermelho com transformada de Fourier, difração de raios X, medida da área superficial específica (B.E.T.) e redução à temperatura programada. Os catalisadores foram avaliados na WGSR a 1 atm, na faixa de 250 a 400 ºC, usando uma razão molar vapor d´água/gás de processo (3,7% CO, 3,7% CO2, 22,2% H2, 70,4% N2) igual a 0,6. As fases hematita e ferrita de gadolínio foram detectadas em todos os sólidos lavados com água, enquanto magnetita e ferrita de gadolínio foram encontradas naqueles lavados com acetato de amônio. No primeiro caso, a área superficial específica aumentou devido ao gadolínio, independente do seu conteúdo, um fato que foi relacionado ao seu papel como espaçador e/ou a uma causa de tensões na rede, produzindo partículas menores. Entretanto, em todos os sólidos baseados em magnetita, o gadolínio conduziu a uma diminuição da área superficial específica, devido à predominância da perovskita (ferrita de gadolínio), que apresenta valores tipicamente baixos. A adição de gadolínio facilita a redução de espécies Fe3+, em todos os catalisadores, mas aumenta a atividade apenas naquelas aquecidas sob ar. O sólido com Gd/Fe=0,1, aquecido sob ar, mostrou a mais alta atividade, provavelmente devido à area superficial específica aumentada devido ao gadolínio, que também facilitou a redução do ferro, tornando o ciclo redox mais fácil durante a WGSR. Além disso, os catalisadores baseados em hematita mostraram as atividades mais elevadas. Isto pode ser atribuído à predominância de hematita nesses sólidos, quando comparados a outros nos quais a ferrita de gadolínio foi a fase predominante. Isto significa que as espécies Fe3+, no ambiente da hematita, são mais ativas na reação de WGS que as espécies Fe4+, no ambiente da perovskita
Salvador
Dunn, James Albert. "Single Molecule Characterization of Peptide/Hematite Binding." The Ohio State University, 2017. http://rave.ohiolink.edu/etdc/view?acc_num=osu1494014864020062.
Full textGhopry, Samar A. "Magnetic Properties of Hematite (α-Fe2O3) Nanorods." VCU Scholars Compass, 2014. http://scholarscompass.vcu.edu/etd/3662.
Full textKirwan, Luke J. "An investigation of polyacrylate adsorption onto hematite." Thesis, Curtin University, 2002. http://hdl.handle.net/20.500.11937/308.
Full textKirwan, Luke J. "An investigation of polyacrylate adsorption onto hematite." Curtin University of Technology, Department of Applied Chemistry, 2002. http://espace.library.curtin.edu.au:80/R/?func=dbin-jump-full&object_id=13689.
Full textIn contrast, at pH 13 adsorption of polyacrylate occurs via physisorption and was only possible with the addition of electrolyte. This adsorption was enhanced with increasing electrolyte concentrations up to 1 M NaCl. The hematite surface charge was negative at high pH, however with increasing ionic strength the specific adsorption of Na+ ions decreased the negative surface charge, and at very high salt concentrations the surface became positively charged. For electrolyte with different monovalent cations, polymer adsorption increased in the order Li+ > Na+ > Cs+. The identity of the monovalent cation had no effect on the polymer solution dimensions but the ability to reduce the magnitude of the hematite surface charge followed the same trend. This finding is consistent with the 'structure making - structure breaking' model proposed by Berube and de Bruyn. At both high and low pH, polyacrylate exhibited adsorption isotherms that are best described by the Langmuir expression. Surface coverage was greatest at low pH due to more available surface sites and the adsorbed polymer conformation (a greater fraction of loops and tails). Adsorbed conformation and hence maximum adsorption was independent of molecular weight at low pH, however at high pH maximum adsorption increased with increased molecular weight, indicating an adsorbed polymer configuration exhibiting a greater degree of loops and tails. While the individual carboxylate-surface interaction was stronger at low pH than high pH, both were relatively weak. Despite this, none of the polymers could be removed by washing, demonstrating the strength and irreversibility of the multi-attached polymer molecules.
The stronger individual carboxylate-surface interactions at low pH is indicative of a higher activation energy of formation, and may be a contributing factor to the slower rate of adsorption at low pH. The rate of polyacrylate adsorption was dominated by mass transport limitations in all cases. The initial rate of adsorption was greater at lower polymer molecular weight, consistent with the relative polymer diffusion coefficients. This rate of adsorption was much less dependent on polymer molecular weight at high pH than at low pH, suggesting significantly different polymer-solvent interactions. It was clearly demonstrated that the sodium ion concentration within the high ionic strength Bayer liquors is more than sufficient to facilitate polyacrylate adsorption on bauxite residue. There is no need to postulate calcium bridging between the polymer and surface, as has been suggested in previous studies. Improved settling and clarity associated with the presence of calcium on residue surfaces is more likely due to enhanced particle coagulation prior to flocculation. FTIR-ATR has been shown to be an excellent tool for the in situ examination of polyacrylate adsorption onto hematite, and will be a powerful technique for the characterisation and subsequent comparison of the adsorption behaviour of other systems.
Santos, Manuela de Santana. "Efeito do lantânio nas propriedades de catalisadores de ferro para a produção de estireno." Instituto de Química, 2007. http://repositorio.ufba.br/ri/handle/ri/20530.
Full textApproved for entry into archive by Vanessa Reis (vanessa.jamile@ufba.br) on 2016-09-15T16:03:28Z (GMT) No. of bitstreams: 1 Dissertação completa Manuela.pdf: 2230006 bytes, checksum: c333e5f619891c4c93f788ac275e016a (MD5)
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CAPES
Entre os intermediários utilizados na indústria petroquímica, o estireno é um dos mais importantes. Este monômero é empregado na produção de diferentes materiais poliméricos, sendo o poliestireno o mais importante. Desde 1930, a desidrogenação catalítica do etilbenzeno em presença de vapor d’água é mais importante via de produção de estireno. O catalisador clássico, baseado em óxido de ferro contendo potássio e cromo, entretanto, rapidamente desativa com o tempo, causando a necessidade de troca do catalisador a cada um ou dois anos. Como conseqüência, vários estudos estão sendo conduzidos com o intuito de descobrir dopantes alternativos que possam tornar o catalisador mais estável. Com esse objetivo, investigou-se neste trabalho, o efeito do lantânio e do método de preparação sobre as propriedades catalíticas da hematita. Amostras com diferentes razões molares ferro/lantânio (5, 10, 15 e 20) foram preparadas através do método sol-gel a partir de nitrato de lantânio, nitrato de ferro e hidróxido de amônio. Os catalisadores foram caracterizados por difração de raios X, medida de área superficial específica e redução à temperatura programada e avaliados na desidrogenação do etilbenzeno em presença de vapor d’água. Foi observado que as amostras mais ricas em lantânio (Fe/La = 5 e 10) se mostraram amorfas aos raios X, mas as outras eram formadas por hematita. Após a reação, detectou-se magnetita, em todas as amostras, hematita e um óxido de ferro e lantânio (FeLaO3). O lantânio evitou a sinterização dos sólidos, mas apenas nos catalisadores novos. Os catalisadores dopados com lantânio se mostraram mais ativos do que a hematita pura e este efeito aumentou com a quantidade de lantânio até o valor de Fe/La = 10; quantidades maiores desse dopante diminuiu a atividade. Esta melhoria do catalisador foi atribuída ao papel do lantânio em elevar a atividade intrínseca, assim como em estabilizar as espécies Fe+3, consideradas como a fase ativa. A fim de promover uma melhoria ainda maior desse catalisador, o efeito do tipo do agente precipitante foi também investigado, através da preparação de amostras com carbonato de sódio e potássio e hidróxido de sódio e potássio. Os catalisadores foram caracterizados pelas mesmas técnicas e também por espectroscopia fotoeletrônica de raios X e espectroscopia Mössbauer. O emprego de carbonato de sódio e potássio e hidróxido de sódio e potássio favoreceu a cristalização e a produção de sólidos com baixos valores de área superficial específica; a resistência contra redução aumentou. Também foi observado que sódio e potássio atuaram como promotores estruturais, sendo o potássio o mais eficiente, especialmente quando associado a espécies hidroxilas. O catalisador preparado com carbonato de potássio foi o mais ativo, um fato que foi atribuído à produção de ferrita de potássio na superfície das partículas, responsáveis pelo aumento da atividade dos sítios. O mais eficiente método de preparação desse sólido é a adição dos reagentes sobre a água; através da adição de carbonato de potássio aos nitratos de ferro e lantânio ou vice-versa foram obtidos catalisadores menos ativos. O catalisador foi mais ativo com conversão de 13% quando comparado a uma amostra comercial, que apresentou conversão de 9,0%, então é promissor para aplicação industrial
Among the intermediates used in petrochemical industry, styrene is by far one of the most important. This monomer is used for the production of different polymeric materials, the most important being polystyrene. Since 1930, the catalytic dehydrogenation of ethylbenzene in the presence of steam is the most important route for styrene production. The classical catalyst, based on iron oxide containing potassium and chromium, however, fastly deactivates with time, causing the need of replacing the catalyst each one or two years. As a consequence, several studies have been carried out in recent years aiming to get alternative dopants which could make the catalysts more stable. With this goal in mind, the effect of lanthanum and of the preparation method on the catalytic properties of hematite was investigated in this work. Samples with different iron to lanthanum molar ratio (5, 10, 15 and 20) were prepared by sol-gel method from lanthanum nitrate, iron nitrate and ammonium hydroxide. The catalysts were characterized by X-ray diffraction, specific surface area measurements and temperature programmed reduction and evaluated in the dehydrogenation of ethylbenzene in the presence of steam. It was found that the samples richest in lanthanum (Fe/La = 5 and 10) were amorphous to X-ray but the other were made off hematite. After reaction, magnetite, hematite and an iron and lanthanum oxide (FeLaO3) were detected in all the samples. Lanthanum avoided sintering but only for the fresh catalysts. The lanthanum-doped catalysts were more active than pure hematite and this effect increased with lanthanum amount up to Fe/La = 10; higher amounts of this dopant decreased the activity. This improvement of the catalysts was assigned to the role of lanthanum in increasing the intrinsic activity as well as in stabilizing the Fe+3 species, wich are supposed to be the active phase. In order to improve this catalyst even more, the effect of the kind of the precipitant agent was also investigated, by preparing samples with sodium and potassium carbonate and sodium and potassium hydroxide. The catalysts were characterized by the same techniques and also by X-ray photoelectron spectroscopy and Mossabuer spectroscopy. The use of sodium and potassium carbonate and hydroxide makes the crystallization easier and favors the production of solids with low specific surface areas; the resistance against reduction increased. It was also found that sodium and potassium were structural promoters, being potassium the most effective one, especially when associated with hydroxide species. The catalyst prepared with potassium carbonate was the most active one and this was assigned to the production of potassium ferrite on the particle surface, responsible for the increase of active of the sites. The most efficient way to prepare this solid is by adding all reagents to water; by adding potassium carbonate to the iron and lanthanum nitrate or vice-versa less active catalysts were produced. The catalyst was more active (13% of conversion) when compared to the commercial sample which showed 9% of conversion and thus is promising for industrial applications.
Books on the topic "Hematite"
Taylor, Peter. Adsorption of aqueous silicate on hematite. Pinawa, Man: Whiteshell Laboratories, 1997.
Find full textV, Morris Richard, and United States. National Aeronautics and Space Administration., eds. Lepidocrocite to maghemite to hematite: A way to have magnetic and hematitic martian soil. [Washington, D.C: National Aeronautics and Space Administration, 1998.
Find full textV, Morris Richard, and United States. National Aeronautics and Space Administration., eds. Lepidocrocite to maghemite to hematite: A way to have magnetic and hematitic martian soil. [Washington, D.C: National Aeronautics and Space Administration, 1998.
Find full textPeter, Taylor. Comparison of the solubilities of synthetic hematite (a-Fe203) and maghemite (y-Fe203). Pinawa, Man: AECL, Whiteshell Laboratories, 1997.
Find full textDekkers, Marinus Jacobus. Some rockmagnetic parameters for natural goethite, pyrrhotite, and fine-grained hematite =: Gesteente-magnetische parameters voor natuurlijke goethiet, pyrrhotien, en fijnkorrelige hematiet. [Utrecht]: Instituut voor Aardwetenschappen der Rijksuniversiteit te Utrecht, 1988.
Find full textHerbert, Bartlett James, and Exposition universelle de 1885 (Antwerp, Belgium), eds. Analyses of iron ores from Pictou County, Nova Scotia, dominion of Canada: Red hematite, specular ore : brown hematite, spathose ore. [Montreal?: s.n., 1987.
Find full textHerbert, Bartlett James, and Exposition universelle (Antwerp Belgium), eds. Analyses of iron ores from Pictou County, Nova Scotia, dominion of Canada: Red hematite, specular ore; brown hematite, spathose ore. [Montreal?: s.n., 1987.
Find full textDekkers, Marinus Jacobus. Some rockmagnetic parameters for natural goethite, pyrrhotite, and fine-grained hematite. Utrecht: Instituut voor Aardwetenschappen der Rijksuniversiteit te Utrecht, 1988.
Find full textJ.C. van den Berg. Direct reduction of hematite fines with coal in a fluidized bed. Randburg, South Africa: Council for Mineral Technology, 1986.
Find full textJobe, David James. The calculated solubilities of hematite, magnetite and lepidocrocite in steam generator feedtrains. Pinawa, Man: Whiteshell Laboratories, 1997.
Find full textBook chapters on the topic "Hematite"
Pinti, Daniele L. "Hematite." In Encyclopedia of Astrobiology, 1–2. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2014. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-27833-4_712-3.
Full textPinti, Daniele L. "Hematite." In Encyclopedia of Astrobiology, 1091–92. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2015. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-662-44185-5_712.
Full textPinti, Daniele L. "Hematite." In Encyclopedia of Astrobiology, 743–44. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2011. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-11274-4_712.
Full textGooch, Jan W. "Hematite." In Encyclopedic Dictionary of Polymers, 363. New York, NY: Springer New York, 2011. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4419-6247-8_5889.
Full textPinti, Daniele L. "Hematite." In Encyclopedia of Astrobiology, 1–2. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2021. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-27833-4_712-4.
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Full textUribe, J. D., J. Osorio, C. A. Barrero, D. Giratá, A. L. Morales, A. Devia, M. E. Gómez, J. G. Ramirez, and J. R. Gancedo. "Hematite thin films: growth and characterization." In ICAME 2005, 1355–62. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2006. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-540-49853-7_109.
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