Relevant bibliographies by topics / Captage du carbone

Contents

  1. Journal articles
  2. Dissertations / Theses
  3. Books
  4. Book chapters
  5. Conference papers
  6. Reports

Academic literature on the topic 'Captage du carbone'

Author: Grafiati
Published: 14 December 2024

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Journal articles on the topic "Captage du carbone"

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Hauet, Jean-Pierre. "Captage, stockage et valorisation du CO 2 : un nouveau départ." Futuribles N° 455, no. 4 (June 16, 2023): 27–31. http://dx.doi.org/10.3917/futur.455.0027.

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Abstract:
Dans cet article, l’association Équilibre des énergies invite les pouvoirs publics à mettre en place une stratégie de développement à la hauteur des bénéfices que peuvent apporter les technologies de captage, stockage et valorisation du CO 2 — CCS / CCU en anglais (Carbon Capture and Storage / and Utilisation) — pour répondre aux enjeux climatiques. En effet, la sidérurgie, la chimie, la production de ciment, de produits pétroliers, de chaleur industrielle ou encore l’agroalimentaire sont autant de filières émettrices de CO 2 susceptible d’être capté pour être ensuite transporté, stocké et / ou valorisé, notamment dans des carburants de synthèse bas-carbone à destination des secteurs aérien et maritime. H.J.
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Finon, Dominique, and Michel Damian. "Le captage et le stockage du carbone, entre nécessité et réalisme." Natures Sciences Sociétés 19, no. 1 (January 2011): 56–61. http://dx.doi.org/10.1051/nss/2011102.

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O'Neill, Rebeca. "Démontrer les techniques de captage, transport et stockage du CO2 (CTSC) pour le climat." Emulations - Revue de sciences sociales, no. 20 (June 12, 2017): 19–33. http://dx.doi.org/10.14428/emulations.020.002.

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Abstract:
L’article revient sur les oppositions publiques qui accompagnent la démonstration des techniques de captage, transport et stockage du CO2 (CTSC) en Europe. Le CTSC regroupe plusieurs techniques visant à séparer et capter le dioxyde de carbone de ses sources industrielles, à le transporter vers un lieu de stockage et à l’isoler de l’atmosphère sur le long terme. Dans un contexte où le changement climatique devient un enjeu reconnu, la stratégie d’un stockage visant à gérer les rejets de CO2 d’origine industrielle gagne en puissance. Durant la dernière décennie, la Commission européenne s’est engagée en partenariat avec des acteurs industriels dans une démarche de « démonstration » du CTSC articulée autour du développement de démonstrateurs sur site afin d’amener ces techniques à un stade commercial. L’article revient sur deux projets industriels abandonnés en 2010. L’analyse permet de saisir les relations entre politique transnationale et échelle locale. Elle révèle les limites d’un modèle de développement technologique qui reporte l’épreuve de la démonstration du CTSC au niveau européen sur les sites, tout en ignorant le potentiel de politisation de cette démonstration au niveau local.
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Bauer Nilsen, Olav, and Kristian Luczy. "Caught in the Crossfire: Scrutinising Norway’s Role and Accusations of War Profiteering Amid the Russian Invasion of Ukraine." L'Europe en Formation 397, no. 2 (December 11, 2023): 153–68. http://dx.doi.org/10.3917/eufor.397.0153.

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Abstract:
Cet article examine le rôle essentiel de la Norvège dans le façonnement du paysage énergétique européen, dans le nouveau contexte des bouleversements géopolitiques provoqués par l’invasion de l’Ukraine par la Russie. Il présente une analyse approfondie des interconnexions énergétiques de la Norvège avec le nord de l’Europe, en mettant l’accent sur le contexte historique qui sous-tend leur importance. Alors que l’Europe cherche à réduire sa dépendance aux importations russes, les interconnexions de la Norvège et ses solides capacités d’approvisionnement sont devenues cruciales. L’essai explore le débat international et les controverses entourant les bénéfices énergétiques de la Norvège, en particulier dans le sillage de la guerre en Ukraine, tout en soulignant l’engagement du pays en faveur de la stabilité mondiale par le biais d’initiatives significatives d’aide étrangère, telles que le programme de soutien Nansen pour l’Ukraine. Enfin, l’essai se penche sur les défis énergétiques nationaux de la Norvège, en particulier la hausse des prix de l’électricité et les plans à long terme du pays en faveur des alternatives énergétiques soutenables, telles que le captage du carbone et les technologies de l’hydrogène. Tout au long de l’article, l’accent est mis sur la complexité de la position de la Norvège, qui navigue entre priorités nationales et responsabilités internationales, et illustre l’interaction complexe de la politique, de l’économie et de l’énergie dans le contexte unique de la Norvège, ainsi que son impact sur le paysage énergétique européen.
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Zolotareva, O. K. "BIOCATALYTIC CARBON DIOXIDE CAPTURE PROMOTED BY CARBONIC ANHYDRASE." Biotechnologia Acta 16, no. 5 (October 31, 2023): 5–21. http://dx.doi.org/10.15407/biotech16.05.005.

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Abstract:
The rapid and steady increase in the concentration of CO2, the most abundant greenhouse gas in the atmosphere, leads to extreme weather and climate events. Due to the burning of fossil fuels (oil, coal and natural gas), the concentration of CO2 in the air has been increasing in recent decades by more than 2 ppm per year, and in the last year alone - by 3.29 ppm. To prevent the "worst" scenarios of climate change, immediate and significant reductions in CO2 emissions through carbon management are needed. Aim. Analysis of the current state of research and prospects for the use of carbonic anhydrase in environmental decarbonization programs. Results. Carbonic anhydrase (CA) is an enzyme that accelerates the exchange of CO2 and HCO3 in solution by a factor of 104 to 106. To date, 7 types of CAs have been identified in different organisms. CA is required to provide a rapid supply of CO2 and HCO3 for various metabolic pathways in the body, explaining its multiple independent origins during evolution. Enzymes isolated from bacteria and mammalian tissues have been tested in CO2 sequestration projects using carbonic anhydrase (CA). The most studied is one of the isoforms of human KAz - hCAII - the most active natural enzyme. Its drawbacks have been instability over time, high sensitivity to temperature, low tolerance to contaminants such as sulphur compounds and the impossibility of reuse. Molecular modelling and enzyme immobilisation methods were used to overcome these limitations. Immobilisation was shown to provide greater thermal and storage stability and increased reusability. Conclusions. Capturing carbon dioxide using carbonic anhydrase (CA) is one of the most cost-effective methods to mitigate global warming, the development of which requires significant efforts to improve the stability and thermal stability of CAs.
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Liu, Shuhe, Yonggang Jin, Jun-Seok Bae, Zhigang Chen, Peng Dong, Shuchun Zhao, and Ruyan Li. "CO2 derived nanoporous carbons for carbon capture." Microporous and Mesoporous Materials 305 (October 2020): 110356. http://dx.doi.org/10.1016/j.micromeso.2020.110356.

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Arachchige, Udara S. P. R., Dinesh Kawan, and Morten C. Melaaen. "Simulation of Carbon Dioxide Capture for Aluminium Production Process." International Journal of Modeling and Optimization 4, no. 1 (2014): 43–50. http://dx.doi.org/10.7763/ijmo.2014.v4.345.

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Hossain, Anwar Md, Seo Kyoung Park, Hoon Sik Kim, and Je Seung Lee. "Preparation of Porous Carbons from Sugars and their Application for Carbon Capture." Bulletin of the Korean Chemical Society 36, no. 4 (March 10, 2015): 1126–29. http://dx.doi.org/10.1002/bkcs.10209.

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Abstract:
Porous carbon materials derived from sugars have been prepared by a new method using silica aerogel as a template. The silica aerogels were prepared by the reaction of tetramethyl orthosilicate (TMOS) and formic acid in the presence of sugar (d‐fructose, d‐glucose, or sucrose). Prepared silica aerogels containing sugar were carbonized under inert atmosphere followed by the removal of silicate with KOH solution to obtain the porous carbon materials. Prepared porous carbons with smaller amount of TMOS show higher surface areas (up to 312.2 m2/g) than the carbons prepared sugars themselves without using TMOS (108.7–277.3 m2/g). However, the surface areas of porous carbons decreased dramatically at the weight ratios of TMOS/sugar over 0.25. By increasing the surface areas of porous carbons, CO2 adsorption capacities of porous carbon materials increased up to 3.73 mmol/g.
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Kim, Joseph, Sunjae Seo, and Chulho Park. "Analyzing the The Economic Effects of the CCUS(Carbon Capture, Utilization and Storage)." Journal of Energy Engineering 31, no. 3 (September 30, 2022): 23–35. http://dx.doi.org/10.5855/energy.2022.31.3.023.

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Xu, Chao, and Maria Strømme. "Sustainable Porous Carbon Materials Derived from Wood-Based Biopolymers for CO2 Capture." Nanomaterials 9, no. 1 (January 16, 2019): 103. http://dx.doi.org/10.3390/nano9010103.

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Abstract:
Porous carbon materials with tunable porosities and functionalities represent an important class of CO2 sorbents. The development of porous carbons from various types of biomass is a sustainable, economic and environmentally friendly strategy. Wood is a biodegradable, renewable, sustainable, naturally abundant and carbon-rich raw material. Given these advantages, the use of wood-based resources for the synthesis of functional porous carbons has attracted great interests. In this mini-review, we present the recent developments regarding sustainable porous carbons derived from wood-based biopolymers (cellulose, hemicelluloses and lignin) and their application in CO2 capture.
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More sources

Dissertations / Theses on the topic "Captage du carbone"

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Favre, Nathalie. "Captage enzymatique du dioxyde de carbone." Phd thesis, Université Claude Bernard - Lyon I, 2011. http://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00840947.

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Abstract:
Cette thèse s'est inscrite dans le cadre du projet ACACIA (Amélioration du CAptage du CO2 Industriel et Anthropique) soutenue par le pôle de compétitivité AXELERA et financé par " FUI " et " LE GRAND LYON ". Notre objectif était d'immobiliser l'anhydrase carbonique dans des gels inorganiques, en particulier la silice afin de préserver la structure de l'enzyme, sa fonctionnalité et de la protéger de l'environnement physico-chimique environnant. Pour cela, des essais préliminaires simples nous ont permis d'élaborer et de construire une cellule, comprenant membrane polymérique poreuse imprégnée de solution enzymatique aqueuse, ou de gel de silice lui-même imprégné de solution aqueuse d'enzyme. A partir de ce montage, nous avons étudié des paramètres importants de la membrane, comprenant un tampon, sa nature, molarité et son pH, ainsi que la taille des pores de la membrane et la concentration en enzyme. Il a été trouvé qu'un tampon à base de bicarbonate permet de déplacer l'équilibre de déprotonation du CO2(aq) vers un pH plus élevé, par l'apport des ions HCO3- équilibrés par des cations comme Na+, et favorise une contribution plus importante à la diffusion du CO2 à travers la membrane. Nous avons également observé que quelque soit le gaz de captage (100 % et / ou 10 % de CO2), le tampon et le type de membrane, une perméance maximum a été observée pour une concentration en enzyme de 0.2 mg mL-1.
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Pellerano, Mario. "Évaluation d'absorbants pour le captage et le transport de CO²." Nantes, 2010. http://archive.bu.univ-nantes.fr/pollux/show.action?id=f10f503c-d210-4296-89f9-32e6e8a2cc79.

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Abstract:
L'augmentation des émissions du CO2 dans l'atmosphère est un problème environnemental majeur de part son influence dans l'augmentation de l'effet de serre. La capture et le stockage du CO2 forment l'une des solutions proposées afin de limiter ces émissions. La capture du CO2 est effectuée par un système de séparation dans le gaz effluents industriels. Dans les procédés de pre-combustion, des gaz synthétiques sont purifiés de manière a réduire la concentration des gaz non combustibles comme le CO et le CO2. Des technologies comme l'absorption par un solvant, le cycle de calcium, la voie cryogénique ou le contact des gaz avec un adsorbant solide ou à travers d'une membrane sont envisagées pour accomplir cette séparation des gaz. Dans cette thèse, l'étude est effectuée pour la technique de l'adsorption des gaz sur des adsorbants solides. L'avantage de l'adsorption consiste dans la facilité de régénération des matériaux adsorbants sous modulation thermique ou de pression. Son utilisation est aussi moins polluante que d'autres techniques telles que les solvants. Dans ce travail il a été analysé les capacités d'adsorption des différents adsorbants considérés : des zéolites et des charbons activés. Des comparaisons entre ces matériaux ont été réalisées en considérant la capacité d'adsorption et le vieillissement. La deuxième évaluation des matériaux entreprise est l'analyse de leurs performances de séparation en terme de pureté et de taux de récupération des gaz séparés. La séparation a été effectuée sur deux mélanges : le premier contenant 50% de CO2 et 50% de CH4 et le deuxième mélange constitué de 20%C02 et 80% N2. Enfin, une possible application des adsorbants pour le transport en phase adsorbée de CO2 est analysée. Une évaluation technico – économique pour le transport du CO2 en phase adsorbée est réalisée. Une comparaison avec les moyens existants de transport de CO2 par la suite effectuée
In order to reduce greenhouse gases emissions, CO2 release due to human activities should be better controlled. CO2 capture by adsorption is considered as one ot the potential options. In this work, different commercialized activated carbons (AC) were evaluated as a potential adsorbent for CO2 capture by pressure modulation and were compared to commercialised zeolites. Adsorption isotherms, materials aging and gas separation were determined and evaluated. Relations between physical properties and adsorption capacities are founded. These relations were used in order to determine the adsorbent demonstrating the best adsorption regeneration capacities depending on the operating conditions applied. CO2 transportation from production places to storage locations is presently accomplished by liquid or supercritical phase, which generate large costs and emissions. This final part of this work considers the possibility to transport CO2 in adsorbed phase (with considered materials) and analyzes its cost as a function of transported quantities, transport conditions and transportation means. CO2 transport by ship in adsorbed phase on small distances was seen as being competive to ship transportation in liquid phase. The CO2 emissions generated by CO2 transport in adsorbed phase were evaluated in all cases (transportation means, distances, conditions) to be much smaller than the ones generated by liquid phase transport
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Almantariotis, Dimitrios. "Captage du dioxyde de carbone par des liquides ioniques partiellement fluorés." Phd thesis, Université Blaise Pascal - Clermont-Ferrand II, 2011. http://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00671346.

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Abstract:
L'objectif de ce travail est d'étudier et de contribuer à améliorer la capacité des liquides ioniques pour l'absorption sélective de dioxyde de carbone. Pour cela nous avons envisagé la fluorination partielle des cations ou des anions constituant les liquides ioniques. Nous avons sélectionné des liquides ioniques partiellement fluorés à étudier, dont trois ont été synthétisés dans ce travail. Dans un premier temps, nous avons étudié l'impact de la structure des liquides ioniques purs sur leurs propriétés thermophysiques telles que la masse volumique, la viscosité et la stabilité thermique. Dans un deuxième temps, nous avons étudié les propriétés thermodynamiques de mélanges des liquides ioniques avec des gaz ou des liquides. La miscibilité de l'eau a ainsi été étudiée en fonction de la température. Nous avons mesuré la solubilité de cinq gaz (dioxyde de carbone, protoxyde d'azote, éthane, azote, hydrogène) dans les liquides ioniques, pour des températures comprises entre 298 K et 343 K et des pressions proches de la pression atmosphérique. La simulation moléculaire a été utilisée afin d'identifier les sites préférentiels de solvatation de dioxyde de carbone et d'éthane, et de proposer des mécanismes moléculaires de solvatation de ces gaz. Les coefficients de diffusion du dioxyde de carbone et de l'éthane dans les liquides ioniques ont été calculés. Nous avons déterminé l'enthalpie de solution et la limite de solubilité du dioxyde de carbone en fonction de la pression à 313 K utilisant une technique calorimétrique à écoulement.
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Rozmus, Justyna. "Equation d'état électrolyte prédictive pour le captage du CO2." Paris 6, 2012. http://www.theses.fr/2012PA066320.

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Abstract:
Ce travail est une contribution au développement d'une équation d'état prédictive pour le captage du CO2. Il s'inscrit dans la recherche de nouveaux solvants à base d'amines pouvant être utilisés dans les procédés de captage du CO2 en postcombustion. Pour cela, nous utilisons l'équation d'état PPC-SAFT combinée avec une méthode de contribution de groupes, dite GC-PPC-SAFT. Cette application implique plusieurs étapes : une bonne description des comportements de corps purs, des interactions binaires, la prise en compte des effets liés à la formation d’ions dans la phase aqueuse et enfin des réactions chimiques. Le modèle a ainsi été paramétré pour représenter les amines primaires, secondaires et tertiaires et leurs mélanges avec des alcanes et des alcools. Dans ce but, la base de données expérimentales de points de bulle a été complétée par des mesures ébulliométriques effectuées pour des mélanges avec des amines tertiaires. Les molécules multifonctionnelles telles que des alcanolamines, diamines et alcanediols ont fait l’objet d’une étude spécifique au vu de leur complexité propre. Par la suite les solutions aqueuses d'amine primaire ont été étudiées. Enfin, la prise en compte d'ions (électrolytes forts) a été réalisée par l'addition de contributions supplémentaires (MSA et Born) à l’énergie libre de Helmholtz. La solvatation est décrite comme une association entre ion et solvant. Le bon comportement du modèle a été confirmé par des prédictions effectuées pour de nombreuses propriétés de tous les systèmes étudiés dans une large gamme de températures, de pressions et de concentrations
This thesis is a contribution to the development of a predictive equation of state for the CO2 capture. It is driven by the need for development of new solvents which can be used for CO2 postcombustion capture using aqueous amine-based scrubbing. For this purpose, the PPC-SAFT equation of state is used, coupled with a group contribution method, called GC-PPC-SAFT. This approach is developed and validated in several stages: an accurate description of the pure compounds behaviour, a validation of the binary interactions on mixtures, the evaluation of the effects resulting from ions formation in the aqueous phase, and finally the chemical reactions. To this end, new group parameters have been determined for primary, secondary and tertiary amines and their mixtures with alkanes and alcohols. The bubble point experimental database was complemented with new ebulliometric measurements performed with mixtures containing tertiary amines. The multifunctional molecules such as alkanolamines, diamines and alkanediols have been investigated specifically, in view of their high complexity. Subsequently the primary amine aqueous solutions were studied. Finally, the ions (strong electrolytes) were taken into account by using two additional contributions (MSA and Born) to the Helmholtz free energy. The solvation is described using water-ion association. The accurate behaviour of the model is confirmed by predictions made for numerous properties of all systems of interest in a wide temperature, pressure and concentration range
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Coulier, Yohann. "Etude thermodynamique de solutions aqueuses d'amines démixantes pour le captage du dioxyde de carbone." Phd thesis, Université Blaise Pascal - Clermont-Ferrand II, 2011. http://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00708552.

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Abstract:
L'objectif de cette thèse est l'étude thermodynamique des systèmes {amine - eau} et {CO2 - amine - eau}. Les amines étudiées sont des amines démixantes qui ont la particularité de présenter une séparation de phase liquide-liquide en solution aqueuse en fonction de la température et du taux de charge en CO2. Ces composés sont considérés comme de nouveaux solvants potentiels pour le captage du CO2. Les séparations de phase liquide- liquide des systèmes {amine - eau} ont été mises en évidence par calorimétrie et par une technique visuelle en utilisant un microcalorimètre (microDSCIII, Setaram) et une cellule d'équilibre de phase (SPM20, Thar Technologies). Pour permettre la représentation thermodynamique des systèmes {amine - eau}, les volumes molaires d'excès, les enthalpies molaires d'excès et les capacités calorifiques spécifiques ont été mesurés. Les enthalpies de mélange ont été déterminées avec une technique calorimétrique à écoulement. Le calorimètre employé est un BT2.15 de chez Setaram équipé avec une cellule de mélange développée au laboratoire. Les volumes molaires d'excès on été déterminés à partir des mesures des masses volumiques obtenues avec un densimètre à tube vibrant. Les capacités calorifiques spécifiques ont été déterminées avec le microcalorimètre microDSCIII. Les enthalpies d'absorption du CO2 dans les solutions aqueuses et les limites de solubilité ont été étudiées pour les amines présentant un intérêt pour le captage du CO2 avec une technique calorimétrique à écoulement utilisant un C80 de chez Setaram. La dernière partie de ce travail concerne le développement de modèle thermodynamique pour corréler les données mesurées. Les énergies de Gibbs des systèmes {amine - eau} sont calculées en utilisant soit le modèle étendu UNIQUAC soit le modèle NRTL. Cependant, deux sets de paramètres ont été obtenus pour décrire d'une part les équilibres liquide-liquide et d'autre part, les enthalpies molaires d'excès et les capacités calorifique spécifiques. Pour les systèmes {CO2 - amine - eau}, un modèle gamma-phi a été utilisé. Les paramètres d'interaction ont été ajustés à partir de données d'équilibre liquide vapeur et permettent de prédire les enthalpies de solutions, les limites de solubilités et la spéciation du système en fonction du taux de charge.
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Sissman, Olivier. "Séquestration minérale du CO2 dans les basaltes et les roches ultrabasiques : impact des phases secondaires silicatées sur le processus de carbonatation." Paris, Institut de physique du globe, 2013. http://www.theses.fr/2013GLOB0001.

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Abstract:
La formation de carbonates constitue une option pérenne de séquestration géologique du dioxyde de carbone (CO2), susceptible de participer significativement à la réduction des émissions d’origine anthropique. Or, notre compréhension du mécanisme de carbonatation, ainsi que des blocages cinétiques rencontrés au cours de cette réaction chimique, n’est encore que peu développée. Bien qu’il existe de nombreuses études portant sur les cinétiques de dissolution des silicates basiques et de précipitation de carbonates, peu de travaux se sont intéressés à l’impact que la formation de phases secondaires non carbonatées pouvait produire sur ces cinétiques réactionnelles. C’est le parti pris par ce travail de thèse, dans la mesure où seule une bonne connaissance du mécanisme global de carbonatation pourra rendre ce procédé prédictible et efficace. Des données expérimentales de dissolution et carbonatation en réacteur fermé ont ainsi été obtenues sur des minéraux et roches pertinents. Dans une première partie, nous nous intéressons à la carbonatation de l’olivine, phase majeure des péridotites et mineure des basaltes, à 90°C et sous une pression de CO2 de 280 bars. L’altération d’olivine de San Carlos (Mg1. 76Fe0. 24SiO4) est inhibée par la formation d’un gel de silice en surface du minéral, dès lors que le milieu atteint la saturation vis de la silice amorphe (SiO2am). Le transport des espèces, qui se poursuit par un mécanisme de diffusion intra-solide à travers la couche de silice, devient l’étape limitante, ralentissant le processus de dissolution de l’olivine de San Carlos de cinq ordres de grandeur. En revanche, cette passivation des surfaces ne se produit pas lors de l’altération de calcio-olivine (Ca2SiO4), malgré la formation d’une couche de silice. Cette comparaison démontre que ce n’est pas la structure du silicate primaire qui contrôle les propriétés de transport de la silice, mais sa composition chimique. Le second volet se focalise sur la dynamique de formation des phases secondaires, en explorant les effets produits par l’ajout de ligands organiques, ainsi que par des variations de température. L’ajout de citrate à 90°C accélère bien la dissolution d’olivine de San Carlos d’un ordre de grandeur, et permet de libérer du magnésium en concentration suffisante pour former des carbonates avant que la silice ne précipite depuis la solution et passive les surfaces de l’olivine. Une expérience à 120°C en eau pure met en évidence le rôle de la valence du fer (et donc de la fugacité d’oxygène du système) sur les propriétés de transport de la silice, et le fait qu’un environnement réduit doit être nécessaire pour rendre viable la carbonatation de l’olivine. Enfin, une expérience similaire à 170°C montre, par la formation d’un phyllosilicate ferreux en remplacement de la silice, que la minéralogie et les propriétés passivantes des couches interfaciales évoluent avec la température. Le troisième volet de ce travail s’intéresse à la carbonatation d’une roche totale, un basalte provenant d’un site pilote de stockage de CO2 (Hellisheidi, Islande), composé de plagioclases calciques, de pyroxènes, d’oxydes de fer et d’olivines ferromagnésiennes. L’analyse minéralogique et chimique des produits de réaction à 150°C montre que c’est essentiellement l’olivine qui se carbonate. Cette étude confirme le rôle de la fO2 dans la formation de phases passivantes transitoires, et montre que le fer, lorsqu’il ne se situe pas dans le silicate, peut agir efficacement pour réduire le système et initier la formation de carbonates ferromagnésiens.
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Dergal, Fatiha. "Captage du CO2 par les amines demixantes." Thesis, Lyon 1, 2013. http://www.theses.fr/2013LYO10211.

Full text
Abstract:
Actuellement, le captage du CO2 par lavage aux amines est la technique la plus avancée et la plus adaptée pour répondre au besoin de tous les types d'installations industrielles émettrices de CO2. Cependant, cette technique présente un certains nombre de problèmes. Le problème principal est la forte énergie associée à la régénération du solvant qui rend le procédé de captage très couteux. Afin de réduire ce coût, différents procédés en rupture ont été étudiés dans le cadre du FUI « ACACIA » regroupant plusieurs entreprises (IFPEN, RHODIA/SOLVAY, ARKEMA, LAFARGE, Gaz de France, VEOLIA) et quatre laboratoires académiques (LMOPS, LSA, LTIM (ex-LTSP), IRCELyon): - Captage par formation d'hydrates de gaz . - Utilisation d'enzymes conduisant à des procédés moins énergivores. - Utilisation de « multiamines » en vue d'accroitre la quantité de CO2 absorbé ou d'amines « démixantes » permettant de régénérer uniquement la phase riche en CO2 (d'où minimisation de l'énergie de régénération). Notre contribution à ce consortium a été l'étude de sept amines ou multiamines démixantes : - Trois amines commerciales (la N-Méthylpipéridine, la 2-Méthylpipéridine et la molécule A). - Quatre « multiamines » de structures confidentielles synthétisées par LMOPS représentées par les sigles B, D, E, F. Le phénomène de démixtion est influencé par de nombreux facteurs tels que la température, le taux de charge et la concentration en amine de la solution. La compréhension et l'explication de ce phénomène est l'un des objectifs de cette thèse. La donnée essentielle qui permet d'évaluer les performances potentielles d'une solution absorbante est l'isotherme d'absorption du CO2. Nous avons déterminé ces isothermes aux températures proches de l'absorbeur et du régénérateur (respectivement 40°C et 80°C) pour différentes concentrations en amine (26%, 30%, 50% et 66%) et pour des pressions en CO2 variant entre 10 kPa et 200 kPa. La modélisation thermodynamique des isothermes d'absorption permet de déduire les paramètres opératoires importants du procédé qui mettraiten ouvre ces amines (capacité cyclique, enthalpie moyenne de réaction, débit de solvant…etc.) permettant ainsi le dimensionnement de l'unité d'absorption et l'estimation de sa consommation énergétique. L'étude expérimentale a été complétée par la détermination des équilibres liquide-vapeur des amines pures et des différentes solutions aqueuses d'amines au moyen de la méthode statique. Ces données permettent de prévoir les pertes possibles en amine dans le régénérateur donc le coût des appoints dans le procédé. Parmi les sept amines étudiées, l'amine nommée « F » est un bon candidat pour une application industrielle économe en énergie (bonne capacité d'absorption, faible énergie de régénération, faible volatilité)
Nowadays, CO2 capture by amines solvents is the most advanced technology to reduce CO2 industrial emissions. However, this technology presents some concerns. The major problem of this process, using monoethanolamine (MEA), is the high energy needed to regenerate the solvent and makes the process of CO2 capture very expensive. In order to reduce the high cost associated to the energy of regeneration, various breakthrough processes have been studied within the framework of FUI «ACACIA» which include several companies (IFPEN, RHODIA/SOLVAY, ARKEMA, LAFARGE, Gas of France, VEOLIA) and four academic laboratories (LMOPS, LSA, LTIM (ex-LTSP), IRCELyon): - CO2 Capture with gas hydrate formation. - Use of enzymes leading to process of less energy-consuming. - Use of multiamines to increase the quantity of CO2 absorbed or demixing amines which only allow the regeneration of the rich phase in CO2 (low cost for regeneration energy). Our contribution into the consortium has been the study of seven demixing amines or multiamines: - Three commercial amines (the N-Methylpiperidine, 2-Methylpiperidine and the molecule A). - Four « multiamines » with confidentiel structures synthesized by LMOPS and denoted by the initials B, D, E, F. The demixing phenomenon is influenced by many factors such as temperature, the loading of the acid gas and the amine concentration of the solution. The understanding of this phenomenon is one of the objectives of this thesis. The essential data to estimate the potentials efficiency of solvent to capture CO2 is the isotherm of absorption. We have determined these isotherms at temperatures close to the absorber and regenerator units (respectively 40°C and 80°C) at different concentrations of amine ((26%, 30%, 50% and 66%) and pressures of CO2varying between 10 kPa et 200 kPa. The thermodynamic modelling of the isotherms of absorption allows to deduce important operating parameters of the process (cyclic capacity, average enthalpy of reaction, solvent flow...) and to dimension the absorption unit and to estimate its energy consumption. The experimental study has been completed by the determination of vapor-liquid equilibrium of pure amines and of different aqueous solutions of amines with the static method. These data allow anticipating the possible loss in amine in the regenerator. Among the studied amines, the one denoted with the initial « F » is a potential candidate for an industrial application energy-efficient (good CO2 absorption capacity, low regeneration energy, low volatility)
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Aouini, Ismaël. "Captage du dioxyde de carbone en postcombustion : Application à un incinérateur de déchets industriels : Etude expérimentale à l’échelle pilote." Thesis, Rouen, INSA, 2012. http://www.theses.fr/2012ISAM0004.

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Abstract:
Les recherches s’inscrivent dans une prospection qui étudie la viabilité de la valorisation du CO2 d’un incinérateur de déchets industriels. Plusieurs licences commerciales existent pour le captage du CO2 dans des gaz de combustion mais il n’existe pas de référence pour le traitement de fumées d’incinérateur de déchets. Les travaux évaluent, à l’aide d’une installation pilote, la viabilité du captage du CO2 en postcombustion par absorption/désorption avec un solvant à 30 % massique en monoéthanolamine (MEA). Tout d’abord, une synthèse bibliographique identifie les verrous technologiques. Puis, le fonctionnement de l’installation est détaillé. Ensuite, une étude paramétrique a évalué les performances de captage du CO2 et la consommation énergétique du pilote. Enfin, des expériences sur une période de 5 jours ont étudié la résistance chimique du solvant face des gaz de combustion. Les travaux de recherche ont permis une première validation du procédé pour un incinérateur de déchets
This research is part of a survey designed to establish the viability of the CO2 recovery as a raw material from an industrial waste incinerator.. Several commercial licenses are available to capture CO2 in flue gas, but there are no references for incinerators. This work studies with a pilot the post-combustion CO2 capture from incinerator flue gas using absorption/desorption process with 30 %wt monoethanolamine (MEA). A literature review identifies the technology gaps. Then, the pilot setup was described. A parametric study has evaluated the pilot performance for CO2 capture and energy consumption. Finally, Long runs (5 days) have studied the solvent chemical stability in front of incinerator flue gas. The laboratory experiments show that CO2 capture form incinerator flue gas is possible
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Freire, Brantuas Pedro. "Captage du dioxyde de carbone par des semiclathrate hydrates : Modélisation, expérimentation et dimensionnement d'une unité pilote." Phd thesis, Ecole Nationale Supérieure des Mines de Saint-Etienne, 2013. http://tel.archives-ouvertes.fr/tel-00846956.

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Abstract:
Les hydrates de gaz sont une façon non conventionnelle de piéger et de stocker des molécules de gaz par cristallisation d'eau à haute pression et à basse température. Les sels d'ammonium quaternaire forment des semiclathrates hydrates à pression atmosphérique et des hydrates mixtes en présence de gaz. Il est important de connaître leurs propriétés thermodynamiques, afin d'évaluer leurs applications potentielles : une des ces-ci est la capture du dioxyde de carbone à partir des gaz de combustion. Dans nos expériences, les semiclathrates ont été fabriqués à partir de sels de peralkylammonium (TBAB, TBACl, TBAF), et de bromure de tétra-butylphosphonium (TBPB) en combinaison avec plusieurs gaz : CO2, N2, CH4. La pression de formation a été fortement réduite par rapport aux hydrates de gaz respectifs.Afin de déterminer les coefficients d'activité des hydrates en présence de sels, un modèle eNRTL a été conçue. Des systèmes comportant un sel ou deux sels ont été modélisés en présence d'hydrate de CH4 et sont en accord avec la littérature. Un système en présence de TBAB et de CH4 a été également étudié : la modélisation diffère des données expérimentales de la littérature, probablement en raison d'une structure différente. Cependant, les résultats sont prometteurs, et le modèle donne une bonne prédiction. Sur la base des résultats expérimentaux, un procédé à l'échelle pilote a été conçu. Ce nouveau procédé consiste à former des hydrates mixtes de TBAB et de CO2 dans une colonne à bulles. Les hydrates sont ensuite retirés de la colonne et après dépressurisation, les hydrates mixtes se transforment en hydrates de TBAB, libérant du CO2, qui est renvoyé à la colonne à bulles.
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Freire, Brântuas Pedro. "Captage du dioxyde de carbone par des semiclathrate hydrates : Modélisation, expérimentation et dimensionnement d’une unité pilote." Thesis, Saint-Etienne, EMSE, 2013. http://www.theses.fr/2013EMSE0691/document.

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Abstract:
Les hydrates de gaz sont une façon non conventionnelle de piéger et de stocker des molécules de gaz par cristallisation d’eau à haute pression et à basse température. Les sels d'ammonium quaternaire forment des semiclathrates hydrates à pression atmosphérique et des hydrates mixtes en présence de gaz. Il est important de connaître leurs propriétés thermodynamiques, afin d'évaluer leurs applications potentielles : une des ces-ci est la capture du dioxyde de carbone à partir des gaz de combustion. Dans nos expériences, les semiclathrates ont été fabriqués à partir de sels de peralkylammonium (TBAB, TBACl, TBAF), et de bromure de tétra-butylphosphonium (TBPB) en combinaison avec plusieurs gaz : CO2, N2, CH4. La pression de formation a été fortement réduite par rapport aux hydrates de gaz respectifs.Afin de déterminer les coefficients d'activité des hydrates en présence de sels, un modèle eNRTL a été conçue. Des systèmes comportant un sel ou deux sels ont été modélisés en présence d’hydrate de CH4 et sont en accord avec la littérature. Un système en présence de TBAB et de CH4 a été également étudié : la modélisation diffère des données expérimentales de la littérature, probablement en raison d’une structure différente. Cependant, les résultats sont prometteurs, et le modèle donne une bonne prédiction. Sur la base des résultats expérimentaux, un procédé à l'échelle pilote a été conçu. Ce nouveau procédé consiste à former des hydrates mixtes de TBAB et de CO2 dans une colonne à bulles. Les hydrates sont ensuite retirés de la colonne et après dépressurisation, les hydrates mixtes se transforment en hydrates de TBAB, libérant du CO2, qui est renvoyé à la colonne à bulles
Gas hydrates are a non conventional way of trapping and storing gas molecules trough the crystallization of water under the high pressure and low temperature conditions. Quaternary ammonium salts form hydrates at atmospheric pressure and can also form mixed hydrates in the presence of gas. It’s important to know their thermodynamic properties in order to evaluate their potential applications: one of these applications is the capture of carbon dioxide from flue gas. The semiclathrates studied were made from peralkylamonium salts (TBAB, TBACl, TBAF) and tetrabutyl phosphonium bromide (TBPB) plus several gases: CO2, N2, and CH4. The formation pressure was greatly reduced with regards to the respective gas hydrates. An eNRTL model for determining the activity coefficients of hydrate forming systems with salts has been used. Single and double salts systems were analyzed in the presence of CH4 and the data obtained is in a good agreement with the literature. The TBAB and CH4 semiclathrates system was also investigated with the results being different of those of the literature probably due to a difference on the structure of the semiclathrate. However, the results are promising, and the model gives a good predictionBased on the experimental results, a pilot plant scale process was designed. This new process consists in forming mixed hydrates of TBAB and CO2 in a bubble column. The hydrates are then removed from the column and after expansion, the mixed hydrates transform into TBAB hydrates releasing CO2, which can be returned to the bubble column
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Books on the topic "Captage du carbone"

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Keith, David W. Élaboration d'une stratégie en vue du captage et du stockage du CO2 au Canada. Ottawa, Ont: Environnement Canada, 2002.

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Reeve, D. A. The capture and storage of carbon dioxide emissions : a significant opportunity to help Canada meet its Kyoto targets =: Captage et le stockage des émissions de dioxyde de carbone : un outil précieux pour le Canada dans le contexte du Protocole de Kyoto. Ottawa, Ont: Office of Energy Research and Development = Bureau de recherche et de développement énergétiques, 2000.

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3

Royal Society of Chemistry (Great Britain), ed. Carbon capture: Sequestration and storage. Cambridge, UK: RSC Pub., 2010.

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4

Hester, R. E., and R. M. Harrison, eds. Carbon Capture. Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2009. http://dx.doi.org/10.1039/9781847559715.

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5

Wilcox, Jennifer. Carbon Capture. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0.

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6

Wilcox, Jennifer. Carbon Capture. Boston, MA: Springer US, 2012.

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7

Suleman, Humbul, Philip Loldrup Fosbøl, Rizwan Nasir, and Mariam Ameen. Sustainable Carbon Capture. Boca Raton: CRC Press, 2022. http://dx.doi.org/10.1201/9781003162780.

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8

Lecomte, Fabrice. CO₂ capture: Technologies to reduce greenhouse gas emissions. Paris, France: Editions Technip, 2010.

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9

Bui, Mai, and Niall Mac Dowell, eds. Carbon Capture and Storage. Cambridge: Royal Society of Chemistry, 2019. http://dx.doi.org/10.1039/9781788012744.

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10

(Firm), Knovel, ed. Carbon capture and storage. Burlington, MA: Butterworth-Heinemann/Elsevier, 2010.

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Book chapters on the topic "Captage du carbone"

1

Lu, An-Hui, Guang-Ping Hao, and Xiang-Qian Zhang. "Porous Carbons for Carbon Dioxide Capture." In Green Chemistry and Sustainable Technology, 15–77. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg, 2014. http://dx.doi.org/10.1007/978-3-642-54646-4_2.

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2

Wilcox, Jennifer. "Introduction to Carbon Capture." In Carbon Capture, 1–34. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_1.

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Wilcox, Jennifer. "Compression and Transport of CO2." In Carbon Capture, 35–51. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_2.

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Wilcox, Jennifer. "Absorption." In Carbon Capture, 53–113. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_3.

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Wilcox, Jennifer. "Adsorption." In Carbon Capture, 115–75. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_4.

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Wilcox, Jennifer. "Membrane Technology." In Carbon Capture, 177–218. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_5.

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7

Wilcox, Jennifer. "Cryogenic Distillation and Air Separation." In Carbon Capture, 219–29. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_6.

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8

Wilcox, Jennifer. "The Role of Algae in Carbon Capture." In Carbon Capture, 231–43. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_7.

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Wilcox, Jennifer. "The Role of CO2 Reduction Catalysis in Carbon Capture." In Carbon Capture, 245–55. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_8.

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Wilcox, Jennifer. "The Role of Mineral Carbonation in Carbon Capture." In Carbon Capture, 257–73. New York, NY: Springer New York, 2012. http://dx.doi.org/10.1007/978-1-4614-2215-0_9.

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Conference papers on the topic "Captage du carbone"

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Aukauloo, Ally. "S'inspirer de la nature pour produire de l'énergie. Photosynthèse artificielle à l'Université Paris-Saclay." In MOlecules and Materials for the ENergy of TOMorrow. MSH Paris-Saclay Éditions, 2021. http://dx.doi.org/10.52983/nova3845.

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Abstract:
La photosynthèse est le processus qui utilise la lumière du soleil comme unique apport d'énergie pour chasser le dioxyde de carbone (CO2) de notre atmosphère et le convertir en un vecteur d'énergie chimique. Comprendre le fonctionnement de l’appareil photosynthétique dans le monde du vivant est une étape clé vers le développement de systèmes artificiels qui seraient capables de reproduire les processus de captage de la lumière, couplés à la catalyse de transformation de l’eau et du CO2 (Sanderson, 2008). Les chimistes du monde entier consacrent beaucoup d'efforts à la mise au point de molécules et de matériaux pour la production de carburant solaire, se rapprochant ainsi d'une économie alimentée par des sources d'énergie neutres en carbone. Les énormes défis consistent à développer des matériaux avancés, peu coûteux et éco-compatibles, capables de capter la lumière pour activer et transformer des molécules très stables, à savoir l'eau et le dioxyde de carbone – les ingrédients clés – en nouvelles molécules pour nos besoins.
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Krishnan, Gopala N., Marc Hornbostel, Jianer Bao, Angel Sanjurjo, Joshua B. Sweeney, Donald Carruthers, and Melissa Petruska. "CO2 Capture Using Advanced Carbon Sorbents." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2012. http://dx.doi.org/10.7122/151373-ms.

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Sayre, Aaron, Dave Frankman, Andrew Baxter, Kyler Stitt, and Larry Baxter. "Field Testing of Cryogenic Carbon Capture." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2017. http://dx.doi.org/10.7122/486652-ms.

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Tang, Robert E., and Anupam Sanyal. "An Innovative and Cost Effective CO2 Capture Technology." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2012. http://dx.doi.org/10.7122/149808-ms.

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5

Brasington, Robert, and Howard J. Herzog. "Dynamic Response of Monoethanolamine (MEA) CO2 Capture Units." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2012. http://dx.doi.org/10.7122/151075-ms.

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Ida, H., M. Ono, N. Takasu, and T. Ebinuma. "CO2 Capture Technology by Using Semi-clathrate Hydrates." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2012. http://dx.doi.org/10.7122/151123-ms.

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Vishal, Vikram, TN Singh, and P. G. Ranjith. "Carbon Capture and Storage in Indian Coal Seams." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2012. http://dx.doi.org/10.7122/151614-ms.

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Sexton, Andrew, Austyn Douglas, Kevin Fisher, and Ray McKaskle. "Process Engineering Perspectives on CO2 Capture Technology Development." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2015. http://dx.doi.org/10.7122/440206-ms.

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Rubin, Edward. "Assessing the Cost of Carbon Capture and Storage - Users Beware." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2012. http://dx.doi.org/10.7122/151260-ms.

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Alhajaj, Ahmed, and Nilay Shah. "Design and Analysis of CO2 Capture, Transport, and Storage Networks." In Carbon Management Technology Conference. Carbon Management Technology Conference, 2012. http://dx.doi.org/10.7122/151479-ms.

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Reports on the topic "Captage du carbone"

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White, D. Captage et stockage du carbone. Natural Resources Canada/ESS/Scientific and Technical Publishing Services, 2016. http://dx.doi.org/10.4095/311152.

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Stolaroff, J. Carbonate solutions for carbon capture: A summary. Office of Scientific and Technical Information (OSTI), October 2013. http://dx.doi.org/10.2172/1097716.

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White, D. Carbon capture and storage. Natural Resources Canada/ESS/Scientific and Technical Publishing Services, 2016. http://dx.doi.org/10.4095/311151.

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Mander, Sarah, and Jack Miller. Carbon Capture and Usage. Parliamentary Office of Science and Technology, November 2018. http://dx.doi.org/10.58248/pb30.

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5

Myshakin, Evgeniy M., Vyacheslav N. Romanov, and Randall Timothy Cygan. Natural materials for carbon capture. Office of Scientific and Technical Information (OSTI), November 2010. http://dx.doi.org/10.2172/1002102.

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James Peter Mahoney, James Peter Mahoney. Using Spirulina for carbon capture. Experiment, September 2018. http://dx.doi.org/10.18258/11973.

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Grol, Eric. NETL Carbon Capture Retrofit Analyses. Office of Scientific and Technical Information (OSTI), August 2017. http://dx.doi.org/10.2172/1510789.

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Al Juaied, Mohammed, and Adam Whitmore. Realistic costs of carbon capture. Office of Scientific and Technical Information (OSTI), July 2009. http://dx.doi.org/10.2172/960194.

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Grol, Eric. Carbon Capture Retrofit Analysis - Webinar. Office of Scientific and Technical Information (OSTI), October 2017. http://dx.doi.org/10.2172/1580715.

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Lin, Jerry Y. S. Pre-Combustion Carbon Dioxide Capture by a New Dual Phase Ceramic-Carbonate Membrane Reactor. Office of Scientific and Technical Information (OSTI), January 2015. http://dx.doi.org/10.2172/1172599.

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